La palabra átomo proviene del griego y significa indivisible. Un átomo es la unidad mínima básica de la que está formada todo elemento químico y que no se puede dividir.Un átomo está formado por partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
Los protones son partículas subatómicas con carga positiva, los neutrones carecen de carga y los electrones presentan carga negativa.
A lo largo de la historia se ha ido modificando el modelo de átomo, los modelos clásicos conocidos son:

Modelo de Dalton


Se postuló en 1808 por John Dalton que entendía el átomo como diminutas esferas indivisibles. Se entendía la materia constutuida de la siguiente manera:

  1. La materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
  2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí:
  3. Los átomos pueden combinarse (reaccionar) con otros para formar compuestos.
  4. Cuando los átomos forman compuestos siguen siendo indivisibles.

Modelo de Thomson


En 1897 Joseph John Thomson descubrió que los átomos presentaban cargas positivas y negativas. Modificó el modelo dando la siguiente idea:
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Modelo atómico de Thomson

  1. Existen cargas positivas y negativas en los átomos.
  2. El átomo está formado por una masa grande, con carga positiva, a la que están adheridas las cargas negativas. Lo entendía como una esfera positiva grande a la que había pegados unas negativas.
  3. En este modelo se consideran divisibles las partículas positivas y negativas.

Este modelo permite la explicación de la existencia de átomos con carga (iones).


Modelo de Ruterford


Este modelo fue planteado por Ernest Rutherfor en 1911. Se basa en:
modelo-rutherford.jpg
Modelo atómico de Rutherford

  1. En los átomos existen cargas positivas y negativas.
  2. Las cargas positivas están en el centro del átomo, llamado núcleo.
  3. Las cargas negativas se encuentran en una corteza externa al núcleo formado unas órbitas.
  4. En 1920 se postulaba la existencia de neutrones.







Modelo de Bohr


El modelo atómico de Bohr fue postulado en 1913 por Niels Bohr y está basado en el modelo de Rutherford.
Bohr entiende el átomo de la siguiente manera:
Créditos astronomos.net23.nt
Créditos astronomos.net23.nt

  1. El átomo presenta un núcleo con protones (carga positica) y neutrones (carga cero) y una orbitas con electrones (carga negativa)
  2. Los electrones girar alrededor de núcleo en órbitas circulares fijas.
  3. Los electrones sólo pueden estar situados en unas órbitas concretas según unos niveles de energía aseguran su distancia al núcleo e impiden que colapsen con él.
  4. Mientras el electrón permanece en una órbita no desprende energía pero cuando cambia de órbita absorbe o desprende energía.






Tabla comparativa de modelos atómicos



Modelo atómico
Divisibilidad en las
partículas subatómicas
Estructura
Particulas reconocidas
¿Justifica la existencia
de iones?
¿Justifica la existencia
de isótopos?
¿Tiene en cuenta los niveles
de energía de las órbitas de
los electrones?
DALTON
NO
Esferas indivisibles
Ninguna, sólo se reconoce
el átomo.
NO
NO
NO
THOMSON
SI
Masa central con carga positiva
y cargas negativas inmersas en ella.
Protones: cargas positiva
Electrones: cargas negativas
SI
SI
NO
RUTHERFORD
SI
Núcleo con cargas positivas y neutras
y corteza con cargas negativas.
Protones: cargas positiva
Electrones: cargas negativas
Neutrones: sin carga.
SI
SI
NO
BOHR
SI
Núcleo con cargas positivas y
corteza con cargas negativas.
Protones: cargas positiva
Electrones: cargas negativas
Neutrones: sin carga.
SI
SI
SI